题目内容
在CoCl2溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-△H＜0（由蓝色变粉红色）下列说法中不正确的是（ ）
| A、升高温度，溶液颜色由蓝色变为粉红色 |
| B、将CoCl2固体溶于大量水中得到粉红色溶液 |
| C、若用 CoCl2固体作空气湿度指示剂，则湿度增大时，颜色由蓝色变为粉红色 |
| D、将CoCl2溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，根据Co（H2O）6]2+的颜色判断氯化钴溶液颜色，[CoCl4]2-、[Co（H2O）6]2+都是配合物离子，向氯化钴溶液中加入含有氯离子的物质能抑制氯化钴和水反应，据此分析解答．
解答：
解：A．因为反应放热，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由粉红色变为蓝色，故A错误；
B．钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，故B正确；
C．若用 CoCl2固体作空气湿度指示剂，则湿度增大时，与水反应生成Co（H2O）6]2+颜色由蓝色变为粉红色，故C正确；
D．将氯化钴溶于浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，钴元素在水溶液里以[CoCl4]2-存在，所以其溶液呈蓝色，故D正确；
故选A．
B．钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，故B正确；
C．若用 CoCl2固体作空气湿度指示剂，则湿度增大时，与水反应生成Co（H2O）6]2+颜色由蓝色变为粉红色，故C正确；
D．将氯化钴溶于浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，钴元素在水溶液里以[CoCl4]2-存在，所以其溶液呈蓝色，故D正确；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的移动，明确平衡移动原理是解本题关键，根据平衡的移动方向判断溶液颜色即可，难度不大．
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共价键的断裂有均裂和异裂两种方式．即：A：B→A?+B?，均裂； A：B→A++[：B]-，异裂．
下列化学方程式中发生共价键均裂的是（ ）
下列化学方程式中发生共价键均裂的是（ ）
| A、2K+2H2O=2KOH+H2↑ | |||
| B、2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ | |||
| C、Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH | |||
D、CH3COOH+CH3CH2OH
|
