题目内容
与c（H+）×c（OH-）=Kw 类似，FeS饱和溶液中存在FeS（S）?Fe 2++S 2-，并且有c（Fe 2+）×c（S 2-）=Ksp，常温下Ksp=8.1×10-17．
（1）理论上FeS的溶解度为 ．
（2）又知FeS饱和溶液中c （H+）与c （S 2-）存在以下限量关系：c （S 2-）×c2 （H+）=1.0×10-22，为了使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c （H+）为 ．
（1）理论上FeS的溶解度为
（2）又知FeS饱和溶液中c （H+）与c （S 2-）存在以下限量关系：c （S 2-）×c2 （H+）=1.0×10-22，为了使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c （H+）为
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）据Ksp=8.1×10-17，求算c（Fe 2+），从而求算1L溶液中溶解FeS的物质的量，再计算溶解度；
（2）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．
（2）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．
解答：
解：（1）Ksp=8.1×10-17=c（Fe 2+）×c（S 2-），c（Fe 2+）=c（S 2-）=
=9×10-9，所以在1L溶液中溶解FeS的物质的量为9×10-9mol，在100mL即100g溶液中溶解FeS的质量为7.92×10-8g，所以其溶解度为7.92×10-8g，故答案为：7.92×10-8g；
（2）溶液中c（S2-）=
=
=8.1×10-17mol/L，c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，则c（H+）=
=1.11×10-3mol/L；
故答案为：7.92×10-8g．
| 81×10-18 |
（2）溶液中c（S2-）=
| Ksp |
| [Fe2+] |
| 8.1×10-17 |
| 1 |
|
故答案为：7.92×10-8g．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的计算应用，难溶物质的溶解度计算，题目难度中等．
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