题目内容
已知NH4Ac溶液呈中性，一种c（H+）=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等体积混合后，溶液呈碱性，关于酸a说法正确的是（ ）
| A、酸a的浓度可能大于b |
| B、酸a的浓度可能等于b |
| C、酸a的酸性比醋酸弱 |
| D、酸a可能是强酸可能是弱酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：c（H+）=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等体积混合后，溶液呈碱性，说明氨水过量，则氨水的浓度大于酸的浓度；据此分析．
解答：
解：c（H+）=10-3mol/L的酸a，pH=11的氨水b中c（OH-）=10-3mol/L，二者等体积混合后，溶液呈碱性，说明反应后氨水又电离出氢氧根离子，即氨水过量，所以氨水的浓度大于酸a的浓度，则酸a的电离程度大于氨水的电离程度，而氨水与醋酸的电离程度相当，所以酸a的电离程度比醋酸大，则酸a的酸性比醋酸强，酸a可能是强酸可能是弱酸，故D正确；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了弱酸的电离，主要考查了酸碱混合溶液中酸碱的浓度比较及电离程度的比较，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
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| B、在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 |
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乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（ ）
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用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，来配制500mL 1mol/L硫酸溶液，实验遇到下列情况，会使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）
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| B、摇匀后发现液面低于刻度线再加水 |
| C、容量瓶中原有少量蒸馏水 |
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已知强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O（l）时放出57.30kJ热量，用500mL0.60mol/L
H2SO4溶液与200mL5mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量是（ ）
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| A、68.76kJ |
| B、57.30 kJ |
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下列说法不正确的是（ ）
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分子式为C6H12的烯烃与H2O的加成产物，不能发生催化氧化反应的有（不考虑立体异构）（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
； ⑧CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2