Question

用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，来配制500mL 1mol/L硫酸溶液，实验遇到下列情况，会使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）

• A、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
• B、摇匀后发现液面低于刻度线再加水
• C、容量瓶中原有少量蒸馏水
• D、定容时仰视观察液面

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：化学实验基本操作

分析：根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A正确；
B．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时仰视观察液面，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，该题是中等难度的试题，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，该题难易适中，注重灵活性，试题有利于培养学生严谨的规范实验操作能力．