Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• B、在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
• C、常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
• D、用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．加水稀释醋酸时，醋酸中C（OH^-）增大；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余；
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是CH₃COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性．

解答： 解：A．加水稀释醋酸时，醋酸中C（H⁺）减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c（OH^-）增大，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离，CH₃COONa促进水电离，故B错误；
C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则pH＞7，故C正确；
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是CH₃COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，明确弱电解质的电离特点及盐类水解特点即可解答，知道水电离的因素，知道弱酸稀释时并不是所有离子浓度都减小，为易错点．