题目内容
已知强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O（l）时放出57.30kJ热量，用500mL0.60mol/L
H2SO4溶液与200mL5mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量是（ ）
H2SO4溶液与200mL5mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量是（ ）
| A、68.76kJ |
| B、57.30 kJ |
| C、34.38kJ |
| D、17.19 kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：已知中和热的数值，500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氢离子物质的量为0.6mol，200mL5mol/LNaOH溶液含氢氧根离子1.0mol，计算生成0.6mol水时放热多少即可解答．
解答：
解：500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氢离子物质的量为0.6mol，200mL5mol/LNaOH溶液含氢氧根离子1.0mol，生成0.6mol水，生成1mol水时放热57.30KJ，则生成0.6mol水时放热0.6mol×57.30KJ/mol=34.38KJ．
故选：C．
故选：C．
点评：本题主要考查中和热的相关计算，注意过量问题，两种物质反应时若有一种过量，按量少的计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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| D、1000 mL、201.4 g |
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