题目内容
11．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（ ）| A． | SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF | |
| B． | Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu | |
| C． | 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg | |
| D． | CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 |
分析 A．HF分子间含氢键；
B．Na先与水反应，再与硫酸铜反应；
C．Na、Mg均为活泼金属，利用电解法冶炼；
D．SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成硫酸钠．
解答 解：A．HF分子间含氢键，HF的沸点高于HCl，而SiH4的沸点高于CH4，类推不合理，故A不选；
B．Na先与水反应，再与硫酸铜反应，不能置换出Cu，而Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，类推不合理，故B不选；
C．Na、Mg均为活泼金属，利用电解法冶炼，则电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg，故C选；
D．SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成硫酸钠，而CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，类推不合理，故D不选；
故选C．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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8．某温度下，将浓度都是0.1mol•L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，则该反应的反应式是（ ）
| A． | X2+2Y2?XY2 | B． | 3X2+Y2?2X3Y | C． | 2X2+Y2?2X2Y | D． | X2+3Y2?2XY3 |
19．
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯，相关物质的数据如下：
实验步骤如下：
①在试管里加入3mL乙醇；然后一边摇动，一边慢慢
加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照图示连接装置，水浴加热，使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上．
③待小试管中收集约3mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL．
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
该反应的类型为取代反应；浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂．
（2）步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸；步骤②采用水浴的优点是受热均匀．长导管的作用是冷凝回流．
（3）步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的产率
D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
（4）步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出（选择）
A、下部流出 B、上部流出 C、都可以
（5）计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%（产率=实际产量/理论产量，保留三位有效数字）
（6）随着科技水平的提高，工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高．请问产率是否有可能达到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯，相关物质的数据如下：| 物质 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 分子量 | 46 | 60 | 88 |
| 沸点（℃） | 78.5 | 117.9 | 77.1 |
| 密度（g/cm3） | 0.789 | 1.05 | 0.90 |
①在试管里加入3mL乙醇；然后一边摇动，一边慢慢
加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照图示连接装置，水浴加热，使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上．
③待小试管中收集约3mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL．
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
该反应的类型为取代反应；浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂．
（2）步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸；步骤②采用水浴的优点是受热均匀．长导管的作用是冷凝回流．
（3）步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的产率
D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
（4）步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出（选择）
A、下部流出 B、上部流出 C、都可以
（5）计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%（产率=实际产量/理论产量，保留三位有效数字）
（6）随着科技水平的提高，工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高．请问产率是否有可能达到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
6．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）
| A． | CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量 | |
| B． | 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 | |
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16．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
| A． | 物质的量 | B． | 物质的量浓度 | C． | 质量分数 | D． | 摩尔质量 |
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