题目内容

11．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．氧化剂被还原，还原剂被氧化
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的物质，获得电子的能力一定强
D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

分析 A．得电子的物质为氧化剂，失电子的物质为还原剂；
B．同素异形体的转化不属于氧化还原反应；
C．稀有气体既不易失电子也不易得电子；
D．氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化．

解答 解：A．得电子的物质为氧化剂，氧化剂被还原，失电子的物质为还原剂，还原剂被氧化，故A正确；
B．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故B错误；
C．稀有气体既不易失电子也不易得电子，所以失去电子难的原子不一定容易获得电子，故C错误；
D．氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化，如氯气与水反应中Cl元素既被氧化又被还原，故D错误；
故选A．．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）
A．化合物与氧化物属于交叉关系B．单质与非电解质属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与电解质属于包含关系
2．下列溶液中Cl-物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl-物质的量浓度相等的是（　　）
A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液
C．300mL3mol/L  KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液
19．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
6．写出下列反应的离子方程式
①铝片与硝酸汞溶液反应2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
1．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
A．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
B．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435 g AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01 mol/L
D．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
8．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见如图．下列说法不正确的是（　　）
A．CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L
5．有机化工原料溴乙烷的沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是冷凝回流．
（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确 选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液     b．乙醇     c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
a．分液           b．蒸馏         c．萃取
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷中不含有溴离子．
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热    ②加入AgNO3溶液     ③加入稀HNO3酸化       ④加入NaOH溶液．
6．碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①该可逆反应一定达到平衡的标志是CD．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆
B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是增加了催化剂．
（3）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如表三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcDt
①实验1中以v（H2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min-1）．
②实验2中的平衡常数是0.17（计算结果保留两位小数）．
③该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a或a：b=1：2（用含a、b的式子表示）．

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