题目内容
1．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）| A． | 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 | |
| B． | 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀 | |
| C． | 若取0.1435 g AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01 mol/L | |
| D． | 向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大 |
分析 饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，溶液中c（Cl-）＞c（I-），以此解答该题．
解答 解：饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，
A．由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，故A正确；
B．等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然，故B错误；
C．常温下，氯化银的溶解度为：1.342×10-5×143.5═0.00192（g），c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，故C错误；
D．Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故D错误．
故选A．
点评 本题考查难溶电解质的生成，为高频考点，把握AgI更难溶且碘离子浓度小为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀生成的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素原子电子层数增大 | |
| B． | 元素原子最外层电子数呈现周期性变化 | |
| C． | 元素的化合价呈现周期性变化 | |
| D． | 核电荷数依次增大 |
7．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
| A． | 0.5（b-2a）mol/L | B． | 5（b-2a）mol/L | C． | 0.5（b-a）mol/L | D． | 10（b-2a）mol/L |
4．已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ）
| A． | 被氧化的Cu2O为1.44 g | |
| B． | 做氧化剂的硝酸为0.14 mol | |
| C． | 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应 | |
| D． | 转移的电子总数为0.06 NA |
11．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化剂被还原，还原剂被氧化 | |
| B． | 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 | |
| C． | 失电子难的物质，获得电子的能力一定强 | |
| D． | 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 |
6．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O（l）?CuSO4•xH2O（s），当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液中Cu2+浓度增大 | B． | 溶液中Cu2+数目减少 | ||
| C． | 该溶液的pH减小 | D． | 溶液的蓝色变浅 |
13．
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）| A． | 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 | |
| B． | 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 | |
| C． | 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 | |
| D． | 向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀 |
）是一种重要的化工原料，
（g）△H=a kJ/mol
增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来（写两条）