题目内容

12．将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是（　　）
A．水合三氯化铝B．氢氧化铝C．无水氯化铝D．氧化铝

分析 强酸弱碱盐水解显酸性，水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．

解答 解：AlCl3属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故选D．

点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理及温度对水解平衡的影响．

练习册系列答案
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11．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：


已知：①

②质谱图表明C的相对分子质量为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；

③G与苯乙醚 是同分异构体
回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，F→G 的反应类型：加成反应或还原反应．
（3）写出B→C的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
（4）H中有两个甲基，在一定条件下，1molF 可以和 1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有15个原子共面．
（5）写出H完全水解的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲，甲与E具有相同的官能团，则符合下列条件的甲的同分异构体还有9种．
ⅰ）含有-COO-结构ⅱ）属于芳香族化合物．
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．盐酸与氨水的反应：H++OH-═H2O
B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
20．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH．
 
（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．
①装置中e的名称是分液漏斗；
②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．
写出对应的化学方程式：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
（3）制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验．
①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；
②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D
A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文
献得知：①R-CHO+NaHS03（饱和）→RCH（OH）S03Na；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如图提纯路线：

试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．
7．下列物质是纯净物的是（　　）
A．新制氯水B．液氯C．漂白粉D．盐酸
17．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：Fe+2H+→Fe2++H2↑、CuO+2H+→Cu2++H2O
（2）氧化剂A可选用①（填编号，下同）①Cl2②KMnO4③HNO3
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用③①NaOH②FeO ③CuO
（4）试剂B的作用是①③①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完全沉淀    ④使Cu2+完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是②④①（按实验先后顺序填编号）
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是二，据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
1．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等
B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等
C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等
2．在通风橱中进行的下列实验：
步骤
现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（　　）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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