题目内容
某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）[实验探究]
（1）装置A中，仪器a的名称是
（2）装置B中无色溶液将变为
（3）装置C中湿润的有色布条
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2
[知识拓展]
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
[知识应用]
（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一．请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：
考点：氯、溴、碘的性质实验,氯气的实验室制法
专题：实验设计题
分析：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶；
（2）根据氯气与碘化钾溶液反应生成I2，I2遇淀粉变蓝分析；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（5）根据方程式MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O由MnO2的量求V（Cl2）；
（6）氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（7）加漂白粉或加热煮沸等使蛋白质变性，从而达到对饮用水进行消毒杀菌的目的．
（2）根据氯气与碘化钾溶液反应生成I2，I2遇淀粉变蓝分析；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（5）根据方程式MnO2+4HCl（浓）
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（6）氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（7）加漂白粉或加热煮沸等使蛋白质变性，从而达到对饮用水进行消毒杀菌的目的．
解答：
解：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，
故答案为：分液漏斗；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2，I2遇淀粉变蓝，棉球变蓝，
故答案为：蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2；
（3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，
故答案为：褪色；HClO；
（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；
（5）8.7g的MnO2的物质的量=
=0.1mol，则：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.1mol 0.1mol
V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（6）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，
故答案为：KMnO4；
（7）对饮用水进行消毒杀菌的合理方法有：加漂白粉或加热煮沸等，
故答案为：加漂白粉或加热煮沸等．
故答案为：分液漏斗；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2，I2遇淀粉变蓝，棉球变蓝，
故答案为：蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2；
（3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，
故答案为：褪色；HClO；
（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；
（5）8.7g的MnO2的物质的量=
| 8.7g |
| 87g/mol |
MnO2+4HCl（浓）
| ||
0.1mol 0.1mol
V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（6）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，
故答案为：KMnO4；
（7）对饮用水进行消毒杀菌的合理方法有：加漂白粉或加热煮沸等，
故答案为：加漂白粉或加热煮沸等．
点评：本题考查实验室制氯气，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握反应中元素的化合价变化以及物质的主要性质是解答关键，注重基础知识的积累，题目难度中等．
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