某反应过程能量变化如图所示.下列说法正确的是( )A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应C．改变催化剂.可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下.反应的活化能等于E1+E2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程a有催化剂参与
	B．	该反应为吸热反应
	C．	改变催化剂，可改变该反应的活化能
	D．	有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

分析从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，b过程活化能较低，可为加入催化剂，以此解答该题．

解答解：A．b过程活化能较低，加入催化剂，故A错误；
B．反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，故B错误；
C．不同的催化剂的催化效果不同，则改变的活化能不同，故C正确；
D．E₁是反应物的活化能，E₂是中间产物的活化能，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

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10．c（H⁺）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（　　）

	A．	整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸		B．	反应所需时间：醋酸＞盐酸
	C．	参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸		D．	开始，反应速率：盐酸＞醋酸

11．已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）?2C（g）在一定温度下达到平衡，
（1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=10．
（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此时各物质浓度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，浓度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移动．

）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼．
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
写出液态肼和N₂O₄（l）反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol
（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是：403
（4）写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．

15．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（　　）
①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
③用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1
④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．

5．化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，下列说法中正确的（　　）

	A．	反应中MnO₂是氧化剂
	B．	该反应属于复分解反应
	C．	KClO₃在反应中失去电子
	D．	反应中每生成l mol K₂MnO₄，氧化剂得到2 mol电子

2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
②该同学的判断不正确，原因是Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；（用化学方程式表示）
（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

19．有A，B，C，D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种离子组成（离子可重复使用）它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
请写出下列物质的化学式：
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂；DK₂CO₃．

20．如表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金属性最强的元素是钠（填“钠”或“镁”）；
（2）S原子结构示意图为

；钙离子的电子式为：Ca²⁺．
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；（填“H₂S”或“HCl”）
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是SiO₂；
（7）N元素形成的一种氢化物其水溶液呈碱性，请写出氢化物的化学式是NH₃．
（8）铝是大自然赐予人类的宝物．它其中的一个用途是作为铝热剂，请写出铝和三氧化二铁发生反应的方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．