Question

10．c（H⁺）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（　　）

• A． 整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
• B． 反应所需时间：醋酸＞盐酸
• C． 参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸
• D． 开始，反应速率：盐酸＞醋酸

Answer 1

分析 c（H⁺）相同的盐酸和醋酸，则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，以此解答该题．

解答 解：A．醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸，故A正确；
B．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：盐酸＞醋酸，故B错误；
C．参加反应的锌的质量和生成的氢气的量有关，因为产生气体体积相同，所以参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸，故C错误；
D．pH相同的盐酸和醋酸，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故D错误．
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，结合影响化学反应速率的因素综合考查学生的分析能力，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．