题目内容

4．现有两瓶白色固体分别是碳酸钠固体与碳酸氢钠固体，某同学利用多种方法进行鉴别：
（1）方法1：欲利用如图进行鉴别，其中能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3（填化学式），该实验利用了碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性，该装置存在的不妥之处是：加热的试管未向下倾斜，易爆裂．
方法2：利用它们的溶解性差异进行鉴别，其具体操作如下：
①称取等质量的碳酸氢钠与碳酸钠固体；
②量取等体积少量水于两烧杯中；
③分别把碳酸氢钠和碳酸钠固体溶解在两烧杯中，直到饱和状态；
④分别称量剩余的碳酸氢钠与碳酸钠固体的质量．
其中剩余质量小的是Na2CO3（填化学式）．
方法3：配制同物质的量浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液，测其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化学式）．配制溶液时所需要的定量仪器有托盘天平、量筒．
（2）现有一包白色固体样品，可能含有碳酸氢钠与碳酸钠的一种或两种，为鉴别其成分，现进行如下实验：称取12.6g样品于试管中，滴加0.1 mol•L-1 的盐酸至过量，产生CO2体积3.36L（标准状况）．通过计算：分析该样品的成分和质量：碳酸钠、12.6g．

分析 （1）方法1：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解；该装置存在的不妥之处是：加热的试管未向下倾斜，易爆裂；
方法2：相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度；
方法3：配制等浓度的二者的溶液，测定pH，pH大的为Na2CO3；实验室配制溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，进行分析解答；
（2）滴加0.1 mol•L-1 的盐酸至过量，碳全部转化为二氧化碳，设12.6g样品含碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量分别为x、y，根据生成的二氧化碳中碳守恒、质量守恒解答．

解答 解：（1）方法1：碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不能，则加热，有气体放出，反应为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，能使澄清石灰水变浑浊，反应为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，可鉴别，加热碳酸氢钠分解生成水，加热的试管未向下倾斜，易爆裂．
故答案为：NaHCO3；加热的试管未向下倾斜，易爆裂；
方法2：相同条件下，碱金属的碳酸氢盐溶解度小于碳酸盐，所以碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，其中剩余质量小的是Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
方法3：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液pH＞7，碳酸氢钠只发生HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，所以其中pH大的是Na2CO3，配制溶液，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解、装瓶；药匙用于取用固体药品，托盘天平用于称取固体溶质；量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，最后装入试剂瓶，所需要的定量仪器有托盘天平、量筒，
故答案为：Na2CO3；量筒；
（2）设12.6g样品含碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量分别为x、y，结合总质量可得：84g/mol•x+106g/mol•y=12.6g，产生CO2体积3.36L（标准状况）为0.15mol，根据碳守恒x+y=0.15，联立方程，无解，0.15molCO2，若全部来自于碳酸钠，0.15mol×84g/mol=12.6g，故白色固体样品为一种成分为碳酸钠，
故答案为：碳酸钠、12.6g．

点评 本题以碳酸钠和碳酸氢钠为载体考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是（　　）
A．将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中
B．向容量瓶中加水定容时俯视 所配溶液浓度偏高
C．配制NaOH溶液不需用到量筒
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的阴离子的核外电子数与Y原子的内层电子数相等，Y的一种单质可杀菌消毒．Z的原子序数是Y的2倍，W是同周期中原子半径最小的元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
C．X与Z形成的简单化合物比X与W形成的简单化合物稳定
D．X与Y形成的化合物一定只含极性键
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C．饱和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109.5°
C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
DHF的沸点高于HCIH-F的键长比H-CI的键长短
A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B．白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109.5°
C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．HF的沸点高于HCIH-F的键长比H-CI的键长短
9．常温下，用0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20.00mol•L-1氨水，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
B．b点对应的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）
C．c点对应的溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH- ）
D．滴定过程中可能出现：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）
16．25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（　　）
A．加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
C．在溶液pH=7 时：水的电离程度最大
D．加入20 mL 盐酸时：c（Cl-）=2c（NH4+）
13．下列物质熔沸点最低的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
14．0.1molAl2（SO4）3与2mol/LNaOH溶液350ml混合，所得沉淀的质量为（　　）
A．7.8gB．15.6gC．3.9gD．78g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网