Question

16．25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH₃•H₂O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（　　）

• A． 加入5 mL 盐酸时：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 加入10mL 盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• C． 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大
• D． 加入20 mL 盐酸时：c（Cl^-）=2c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．加入5mL盐酸时，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度对应铵根离子的水解程度，则溶液呈碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
B．根据溶液中的电荷守恒判断；
C．当二者恰好反应时，铵根离子发生水解，水的电离程度最大；
D．根据反应后溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．加入5mL 盐酸时，一水合氨过量，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度对应铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．加入10mL 盐酸时，根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故B正确；
C．在溶液pH=7 时，溶液呈中性，基本不影响水的电离程度，当溶质为氯化铵时水的电离程度最大，故C错误；
D．加入20 mL 盐酸时，根据物料守恒可得：c（Cl^-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．