题目内容

6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109.5°
C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
DHF的沸点高于HCIH-F的键长比H-CI的键长短
A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B．白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109.5°
C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．HF的沸点高于HCIH-F的键长比H-CI的键长短

分析 A．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子是亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的；
B．白磷分子为正四面体结构，两个P-P间的键角为60°；
C．氨气和水分子都是极性分子，且二者都存在氢键；
D．氟化氢中存在氢键，导致氟化氢的沸点高于氯化氢，与键长大小没有关系．

解答 解：A．SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出离子，但SO2本身不电离出离子，SO2为非电解质，故A错误；
B．白磷为为正四面体结构，两个P-P间的键角是60°，与甲烷中碳氢键的键角不同，故B错误；
C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；
D．HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与化学键无关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及电解质、分子构型、氢键等知识，题目难度中等，C项为易错点，要求学生加强对氢键的学习和理解．

练习册系列答案
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16．有下列物质：①Na2O  ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
（1）上述物质中属于混合物的是⑥
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是①
（3）写出Na2SO3的电离方程式Na2SO3=2Na++SO32-．
17．（1）氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨气的收集方法是向下排空气法，实验室用于干燥氨气的干燥剂是碱石灰．
（2）下列除杂方法正确的是②④．
①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去．
②镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤．
③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸．
④氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去．
⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去．
14．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B＞D
B．微粒半径大小：B＞A
C．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．由A、D两种元素的化合物中只含有离子键
1．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和
B．向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和
C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和
D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全
4．现有两瓶白色固体分别是碳酸钠固体与碳酸氢钠固体，某同学利用多种方法进行鉴别：
（1）方法1：欲利用如图进行鉴别，其中能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3（填化学式），该实验利用了碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性，该装置存在的不妥之处是：加热的试管未向下倾斜，易爆裂．
方法2：利用它们的溶解性差异进行鉴别，其具体操作如下：
①称取等质量的碳酸氢钠与碳酸钠固体；
②量取等体积少量水于两烧杯中；
③分别把碳酸氢钠和碳酸钠固体溶解在两烧杯中，直到饱和状态；
④分别称量剩余的碳酸氢钠与碳酸钠固体的质量．
其中剩余质量小的是Na2CO3（填化学式）．
方法3：配制同物质的量浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液，测其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化学式）．配制溶液时所需要的定量仪器有托盘天平、量筒．
（2）现有一包白色固体样品，可能含有碳酸氢钠与碳酸钠的一种或两种，为鉴别其成分，现进行如下实验：称取12.6g样品于试管中，滴加0.1 mol•L-1 的盐酸至过量，产生CO2体积3.36L（标准状况）．通过计算：分析该样品的成分和质量：碳酸钠、12.6g．
11．甲、乙、丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气．

（1）其中有一位同学没有收集到氨气，你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是浓硫酸吸收氨气．
（2）要制取纯净的氨气，应该选用丙（填“甲”或“乙”或“丙”）同学的装置．为确定试管内是否已收集满氨气，可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处，若观察到试管口冒白烟，则说明氨气已收集满．
8．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）
A．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：4
B．与NaOH反应的氯气一定为0.1mol
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
9．下列关于硅及其化合物的表述正确的是（　　）
A．SiO2分子由1个硅原子和2个氧原子组成
B．水晶的主要成分是单质硅
C．太阳能电池可采用SiO2制作，其应用有利于节能、环保
D．水玻璃可用作黏合剂和木材防火剂

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