题目内容
8．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？否（填“行”或“否”）．
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．
分析 （1）提出假设：现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；
设计实验方案：溶液黄色由溶解溴导致，可以利用四氯化碳萃取溴验证；
溶液黄色由Fe3+所致，能与KSCN溶液反应生成血红色物质；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+；
溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质；
（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接．
解答 解：（1）【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的，
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的，
故答案为：Br2；Fe3+；
【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，
假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，
故答案为：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+，假设1不成立，假设2的推断正确，
溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，不能用淀粉碘化钾溶液验证，
故答案为：假设2；否；
（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接，电池装置示意图为：
，
故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；．
点评 本题考查物质性质的探究，根据物质的性质设计实验方法，熟练掌握元素化合物性质，注意基本仪器与装置的简单绘画．
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18．
某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：
取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如图所示：
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有Cl-；BC段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是Na+；AB段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物质的量之比为11：2．
某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：| 阳离子 | Al3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
| 阴离子 | CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl- |
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有Cl-；BC段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是Na+；AB段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物质的量之比为11：2．
16．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O2g K4[Fe（CN）6]•3H2O（M=422g/mol）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图1所示．
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为K4[Fe（CN）6]．
（2）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图2装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
（Ⅰ）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n（H2）=（cV-$\frac{m}{32}$）mol（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（SO2）：n（H2）的数值将偏大（填偏大、偏小或无影响）
（Ⅱ）在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：锌和铜构成原电池，加快反应速率
（Ⅲ）为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中．
①完成此实验设计，其中V5=5，V7=9
②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：收集等体积气体所需时间．
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为K4[Fe（CN）6]．
（2）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图2装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
（Ⅰ）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n（H2）=（cV-$\frac{m}{32}$）mol（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（SO2）：n（H2）的数值将偏大（填偏大、偏小或无影响）
（Ⅱ）在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：锌和铜构成原电池，加快反应速率
（Ⅲ）为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中．
| 实验 溶液 | A | B | C | D | E |
| 5mol/LH2SO4 mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 |
| 饱和CuSO4液 mL | 0 | 1 | 2 | V5 | 10 |
| H2O mL | V6 | V7 | V8 | 5 | 0 |
②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：收集等体积气体所需时间．
3．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为24%，则氧的质量分数为（ ）
| A． | 51.2% | B． | 36.8% | C． | 41.5% | D． | 无法计算 |
13．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
| A． |  海水蒸馏得到淡水 | |
| B． |  中和滴定 | |
| C． |  苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 | |
| D． |  制备乙酸乙酯 |
．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
．