题目内容
17．某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A的电子式为
；溶液II中存在的阴离子为OH-、Cl-．（2）除产生沉淀外，步骤②中还存在的离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Ba2+、Al3+，检验X溶液中可能存在的离子的具体操作为是用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧隔着钴玻璃出现紫色火焰，证明含钾离子，否则不含．
分析 无色溶液中不存在有色的Fe3+，加过量盐酸生成气体和溶液，则溶液中一定含CO32-，一定不含有与碳酸根离子反应的Ba2+、Al3+，气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡，说明一定含有NH4+、SO42-，据此进行解答．
解答 解：无色溶液，判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO32-；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根．
（1）根据分析可知，气体A是CO2，属于共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为，溶液II中存在的阴离子为OH-、Cl-，故答案为：；OH-、Cl-；
（2）除产生沉淀外，步骤②中还存在的离子反应方程式为铵盐能与碱反应生成氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；
（3）X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-，则含有的阴离子为CO32-、SO42-；一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未确定是否存在的离子是K+，利用焰色反应检验，用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧隔着钴玻璃出现紫色火焰，证明含钾离子，否则不含，
故答案为：Fe3+、Ba2+、Al3+； 用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧隔着钴玻璃出现紫色火焰，证明含钾离子，否则不含．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题综合性较强，充分培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
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8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 | |
| B． | 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 | |
| D． | 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 |
工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
．
12．下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
| A． | 卫星上的太阳能电池工作 | |
| B． | 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸产生红褐色沉淀 | |
| C． | 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀 | |
| D． | 向盛有红墨水的试管中加入活性炭，振荡，红色褪去 |
如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L 的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
| A． | 2-甲基丙烷的所有碳原子可能处于同一平面 | |
| B． | 一定条件下，Cl2可在甲苯（ ）的苯环或侧链上发生取代反应 | |
| C． | 乙烷和丙烯（C3H6）的物质的量各1mol，完全燃烧都是生成3mol H2O | |
| D． | 光照下2，2-二甲基丙烷与Cl2反应其一氯代物只有一种 |
6．下列关于生铁和钢的叙述正确的是（ ）
| A． | 由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化 | |
| B． | 生铁、钢的硬度都比纯铁的大 | |
| C． | 生铁和钢都含有铁元素，它们的性能和用途相差不大 | |
| D． | 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中 |
7．下列关于纸上层析法的叙述，错误的是（ ）
| A． | 纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法 | |
| B． | 纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分接近的分子或离子 | |
| C． | 它利用试样中的各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而达到分离目的 | |
| D． | 只有有色离子的检验才能用纸上层析法，否则无法看到色斑 |