题目内容
5．
工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I．将C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体．
请回答下列问题：
步骤I中总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①标出反应中电子转移的方向和数目
．②滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n：n＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）如图是有关物质的溶解度曲线．步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100g•L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
分析 （1）①根据化合价升降判断氧化剂和还原剂，结合化学计量数得出得失电子总数，反应6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、-1价；
②部分氯气与冷的氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3．
解答 解：（1）①反应6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、-1价，氯气既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知反应6mol氯气时生成1molCa（ClO3）2，转移10mol电子，
Cl：0→-1，↓1，×5
Cl：0→+5，↑5，×1
故答案为：；
②部分氯气与冷的氢氧化钙反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，也生成氯化钙，所以n（Ca（ClO3）2）：n（CaCl2）＜l：5，
故答案为：＜；同时还发生反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）该溶液中尽可能多地析出KClO3固体，应经蒸发浓缩、冷却结晶，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
点评 本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度中等．
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，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染．
，该反应中反应物溴应该选用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
16．离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反应是（ ）
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．
E的合成路线如下：
．X→Y的反应类型是消去反应．
$?_{△}^{浓硫酸}$
）为原料合成苯乙醛，设计合成路线：
$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$
$\stackrel{Cu/△}{→}$
．
10．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
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