Question

2．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L 的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO₄），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
A．CuO   B．Cu（OH）₂    C．CuCO₃  D．Cu₂（OH）₂CO₃．

Answer 1

分析 根据通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红可知，甲中的石墨极为阴极，则乙中的石墨极为阳极，OH^-放电，据此分析pH的变化；本着出来什么就加入什么的原则来分析需要加入的物质．

解答 解：根据通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红可知，甲中的石墨极产生了大量的OH^-，即为阴极，则乙中的石墨极为阳极，来自于水的OH^-放电：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，产生了H⁺，故溶液的pH变小；乙池中的电解方程式为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故从电解槽中出来的有铜和氧气，故可以加入CuO，也可以加入CuCO₃：CuCO₃+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O+CO₂↑，但不能加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃，因为含有H元素，会转化为水，使电解质溶液的浓度降低，不能恢复至原浓度，故选AC，
故答案为：AC．

点评 本题考查较为综合，涉及电化学知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，把握电极方程式的书写，注意恢复溶液浓度的方法分析判断，难度中等．