题目内容

8．下列说法中不正确的是（　　）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

分析 A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，还可以表现为其它形式的能量变化；
B、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；
C、铵盐和碱的反应为吸热反应；
D、不能根据反应条件来判断反应吸放热．

解答 解：A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，还可以表现为其它形式的能量变化，如光能和电能的变化，故A正确；
B、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；当当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故B正确；
C、铵盐和碱的反应为吸热反应，故Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C正确；
D、不能根据反应条件来判断反应吸放热，需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应不一定放热，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，应注意的是化学反应条件与反应吸放热无关，难度不大．

练习册系列答案
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18．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
（3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料．
②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 
请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．
19．下列实验可行的是（　　）
A．用酸性高锰酸钾溶液区别乙烷和乙烯
B．用BaCl2除去NaOH 溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
16．离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反应是（　　）
A．石灰石和盐酸B．碳酸氢铵和盐酸C．碳酸钾和醋酸D．碳酸钠和硫酸
3．电解氯化铜溶液的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．电解过程中，Cu2+离子向阴极移动；Cl-在阳极失电子，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电解过程中，如果有0.4mol的电子发生转移，理论上阴极的质量将增加12.8g．
13．以原油为原料得到多种石油产品：

已知：2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
试回答：
（1）从原油中分离C4～C10的烃类混合物的实验操作名称为分馏；
（2）C4～C10的烃类混合物含有多于（填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质．
（3）由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于聚合或加聚反应．
（4）获得丙烯方程式可表示为C10H22→2C3H6+X，则X的分子式为C4H10，其所有可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
（5）腈纶由CH2=CH-CN聚合而成，一定条件CH2=CH-CN聚合的方程式为nCH2=CH-CN$\stackrel{引发剂}{→}$．
（6）已知：R-CN定条件下可发生水解反应：R-CN+2H2O+HCl→R-COOH+NH4Cl，则CH2=CH-CN水解反应的产物与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的方程式为CH2=CH-COOH+HOCH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOCH3+H2O．
20．有机物E含有脂的结构，常用于制备液晶材料，其结构简式为：E的合成路线如下：
已知：X的核磁共振氢谱上有2组峰：
RCH=CH2$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$RCH2CH2OH
在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形基；
芳香化合物A的分子式C7H8O，苯环上的一氯代物只有2种；B 的核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：1．
请回答下列问题：
（1）R的化学名称2-甲基丙醛
（2）B的结构简式为．X→Y的反应类型是消去反应．
（3）写出下列物质间转化的化学方程式：
①R+Ag（NH3）2OH→：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
②W+C→E：（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（4）T是X的同系数，T的相对分子质量比X大14．T发生催化氧化生成的醛的结构有4种
（5）Y的分子中，最多有8个原子共平面．

（6）参照上述流程，以1-苯基乙醇（）为原料合成苯乙醛，设计合成路线：$\stackrel{NaOH的醇溶液、加热}{→}$$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$$\stackrel{Cu/△}{→}$．
17．某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的电子式为；溶液II中存在的阴离子为OH-、Cl-．
（2）除产生沉淀外，步骤②中还存在的离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Ba2+、Al3+，检验X溶液中可能存在的离子的具体操作为是用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧隔着钴玻璃出现紫色火焰，证明含钾离子，否则不含．
18．下列化学用语中，不正确的是（　　）
A．CO2的电子式：B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H
C．H2O分子的比例模型 D．Clˉ离子的结构示意图：

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