Question

7．混合溶液中NaCl和K₂CrO₄的浓度均为0.010mol•L^-1，向其中逐滴加入AgNO₃溶液时，先与Ag⁺生成沉淀的离子是Cl^-．[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3]．

Answer 1

分析 根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀．

解答 解：AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{C（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.8×10^-8mol/L，
Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L=1.37×10^-5mol/L，
则1.8×10^-8mol/L＜1.37×10^-5mol/L，所以Cl^-先沉淀．
故答案为：Cl^-．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，注意根据Ksp计算以及难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．