下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是( )A．航海船只的船底四周镶嵌锌块B．铁管道连在直流电源负极C．铁器表层镀锡D．铁器表面涂上一层漆题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是（　　）

	A．	航海船只的船底四周镶嵌锌块		B．	铁管道连在直流电源负极
	C．	铁器表层镀锡		D．	铁器表面涂上一层漆

分析防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法，则金属与外接电源的负极相连，作电解池的阴极，据此分析．

解答解：A．航海船只的船底四周镶嵌锌块，Fe作原电池的正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B．铁管道连在直流电源负极，Fe作阴极，属于外加直流电源阴极保护法，故B正确；
C．铁器表层镀锡，可以防止Fe与空气接触，没有外加电源，故C错误；
D．铁器表面涂上一层漆，可以防止Fe与空气接触，没有外加电源，故D错误．
故选B．

点评本题考查了金属的腐蚀和防护，主要考查了外加直流电源阴极保护法的原理和应用，题目难度不大．

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7．混合溶液中NaCl和K₂CrO₄的浓度均为0.010mol•L^-1，向其中逐滴加入AgNO₃溶液时，先与Ag⁺生成沉淀的离子是Cl^-．[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3]．

4．下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是（　　）

	A．	根据Ksp数据，判断长时间煮沸Mg（HCO₃）₂溶液所得沉淀是MgCO₃还是Mg（OH）₂
	B．	根据反应热数据，判断不同反应的反应速度的大小
	C．	根据Kc数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡
	D．	根据Ka数据，判断弱酸的酸性强弱

11．将0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）		B．	c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

1．

在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示．回答下列问题：
（1）△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a+b＞d+e（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

8．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	H⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺		B．	SO₄^2-、Na⁺、HCO₃^-、K⁺
	C．	NO₃^-、OH^-、Cl^-、Ba²⁺		D．	Cu²⁺、OH^-、Fe²⁺、SO₄^2-

5．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液．
被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO₄．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：
1支试管中有白色沉淀生成CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
2支试管中有蓝色沉淀生成_CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄和CuSO₄+Na₂CO₃═CuCO₃↓+Na₂SO₄．
被检出物质的化学式（分子式）是BaCl₂和Na₂SO₄．
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液．

6．现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有2mol氧原子，则这三种气体在同温同压条件下的体积之比是（　　）

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