题目内容
12．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O | |
| C． | 澄清石灰水和盐酸反应：H++OH-=H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
分析 A，反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成硫酸钡、水、二氧化碳；
C．反应生成氯化钙和水；
D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
解答 解：A．把金属铁放入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钡和稀硫酸反应的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B错误；
C．澄清石灰水和盐酸反应的离子反应为H++OH-=H2O，故C正确；
D．向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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2．在NH3•H2O?NH4++OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及[OH-]都增大，可采取的措施是（ ）
| A． | 通入HCl | B． | 加少量NaOH固体 | C． | 加水 | D． | 升温 |
3．火法冶铜涉及反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 属于置换反应 | B． | 铜的化合价升高 | C． | 反应转移4e | D． | 还原剂是Cu2O |
20．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
| A． | AgCl 的溶解度增大 | B． | AgCl 的溶解度、Ksp均不变 | ||
| C． | AgCl 的Ksp增大 | D． | AgCl 的溶解度、Ksp增大 |
4．下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是（ ）
| A． | 根据Ksp数据，判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液所得沉淀是MgCO3还是Mg（OH）2 | |
| B． | 根据反应热数据，判断不同反应的反应速度的大小 | |
| C． | 根据Kc数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡 | |
| D． | 根据Ka数据，判断弱酸的酸性强弱 |
在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示．回答下列问题：
2．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
根据表中数据试计算：
（1）写出混合物与盐酸反应的离子方程式H++HCO-3=H2O+CO2↑．
（2）盐酸的物质的量浓度3mol/L．
（2）实验③中27.6g混合物中NaHCO3的物质的量是0.15mol．
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
| m（混合物） | 9.2g | 16.56g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
（1）写出混合物与盐酸反应的离子方程式H++HCO-3=H2O+CO2↑．
（2）盐酸的物质的量浓度3mol/L．
（2）实验③中27.6g混合物中NaHCO3的物质的量是0.15mol．