题目内容

2．已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0×10-6mol•L-1，则该化合物的溶度积常数为（　　）
A．.1.0×10-30mol5•L-5B．.1.1×10-28mol5•L-5
C．.5.0×10-30mol5•L-5D．1.0×10-12mol5•L-5

分析 根据Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度计算溶液中c（Sr2+）、c（PO43-），结合溶度积常数Ksp=c3（Sr2+）．c2（PO43-）计算，以此解答该题．

解答 解：Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1×10-6 mol/L，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（Sr2+）=（3×1×10-6）mol/L=3×10-6 mol/L，溶液中c（PO43-）=（2×1×10-6）mol/L=2×10-6 mol/L，溶度积常数Ksp=（3×10-6 ）3．c（2×10-6）2=1.1×10-28，
故选：B．

点评 本题考查溶度积常数的计算，为高频考点，侧重考查计算能力，正确计算溶液中各离子浓度是解本题关键，利用溶度积常数解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（　　）
A．该元素基态原子中共有13个电子B．该元素原子核外有3个电子层
C．该元素原子最外层共有5个电子D．该元素原子L能层共有8个电子
13．在一密闭容器中投入一定量的A和B发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．

（1）若反应达到化学平衡时，A与B的转化率相等，则起始时投入的A与B的物质的量之比为m：n．
（2）相同的压强下，充入A．B后，分别在温度T1和T2条件下生成的C在反应混合物中的百分含量与时间的关系如图甲所示．则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）如图乙所示，曲线a代表一定条件下该反应的进程．若使曲线a变为曲线b，可能采取的措施是使用催化剂或当m+n=p+q时增大压强．
10．美国“9•11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22（OH）2，X、Y的值分别为（　　）
A．8；3B．5；8C．3；8D．5；5
17．在20℃时，用石墨作电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20mol电子发生转移，试回答以下问题：
（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
（3）电解后，溶液的pH值发生了什么变化？为什么？
（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH值将如何变化？
7．混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010mol•L-1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是Cl-．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3]．
14．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量存在的是（　　）
A．Fe3+，NH4+，CH3COO-，Cl-B．Ba2+，Na+，SO42-，Cl-
C．H+，NO3-，SO32-，Na+D．HCO3-，OH-，Cl-，Ca2+
11．将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）
12．NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是（　　）
A．1000mL溶液中，含2NA个H+
B．1000mL溶液中，含3NA个离子（H+、SO42-的总和）
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2+

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