Question

常温 下，0.1mol/L氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-10，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L
• B、溶液中c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L
• C、与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L
• D、原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c（H⁺）均增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、根据常温下，0.1mol/L氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-10，则溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L，c（OH^-）=1×10^-2mol/L，所以由水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol/L；
B、根据物料守恒及其离子浓度大小判断；
C、与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液体积增大一倍，所以浓度应该变成原来的

1

2

；
D、在原溶液中加氯化铵晶体，氨水的电离平衡逆向移动，碱性减弱，c（H⁺）增大，在原溶液中加水稀释，虽然电离平衡向正向移动但是碱性减弱，c（H⁺）增大．

解答： 解：A、根据常温下，0.1mol/L氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-10，则溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L，c（OH^-）=1×10^-2mol/L，所以由水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，故A错误；
B、根据物料守恒，则c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L，又溶液中c（NH₄⁺）＜c（OH^-），所以c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）＞0.1mol/L，故B错误；
C、与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液体积增大一倍，所以浓度应该变成原来的

1

2

，所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.05mol/L，故C错误；
D、在原溶液中加氯化铵晶体，氨水的电离平衡逆向移动，碱性减弱，c（H⁺）增大，在原溶液中加水稀释，虽然电离平衡向正向移动但是碱性减弱，c（H⁺）增大，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据酸碱混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，易错选项是A，注意：碱中氢氧根离子浓度不等于由水电离出的氢氧根离子浓度，为易错点．