Question

8．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为（　　）

• A． v（H₂）=0.06 mol/（L•min）
• B． v（NH₃）=0.02 mol/（L•min）
• C． v（NH₃）=0.04 mol/（L•min）
• D． v（N₂）=0.04 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出5min内氨的平均反应速率．再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算．

解答 解：在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L．min），
A．υ（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.02mol/（L．min）=0.03 mol/（L•min），故A错误；
B．v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L．min），故B正确；
C．v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L．min），故C错误；
D．υ（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.02mol/（L．min）=0.01mol/（L•min），故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，题目难度不大，常用定义法与化学计量数法计算，根据情况选择合适的计算方法．