题目内容
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O |
| B、原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1 |
| C、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
| D、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+-离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+，再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42-，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42-、Fe3+，据此分析．
解答：
解：加入0-a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；
根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42-，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42-、Fe3+，一定不存在Mg2+．
A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确；
B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；
C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；
D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；
故选A．
根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42-，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42-、Fe3+，一定不存在Mg2+．
A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确；
B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；
C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；
D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种．
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最合理的方案（不超过4步）
有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl3溶液发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有
（R、R’代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．