题目内容
用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
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若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
| A、3：2：1：4 |
| B、1：1：1：1 |
| C、1：2：1：2 |
| D、2：2：1：1 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中转移电子是2mol，根据转移电子的数目和获得氧气的量进行计算．
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解答：
解：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1：1．
故选D．
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故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移情况，注意化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数这一规律的应用，难度不大．
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关于用CCl4萃取碘水中碘的实验，下列说法正确的是（ ）
| A、萃取静置后，上层液体呈橙红色，下层液体几乎无色 |
| B、待液体完全分层后下层液体从漏斗下口放出，更换一支烧杯后，再将上层液体从漏斗下口放出 |
| C、分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 |
| D、也可以选择苯作萃取剂，现象与用CCl4作萃取剂的完全相同 |
在标准状况下，1体积水中溶解V体积氨气，所得溶液的密度为ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（ ）
| A、硫酸的摩尔质量是98克 |
| B、1mol任何物质所含的分子数均为NA个 |
| C、25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA |
| D、在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温时，4g甲烷所含的电子数目为2.5NA |
| B、95g 24MgCl2中含Mg2+为2 NA |
| C、标况下，22.4 LH2O所含的分子数为NA |
| D、1 mol NH4+ 所含电子数为11NA |
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子 |
| B、25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子数为3NA |
| C、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH4）的质量比为7：4 |
| D、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA |
需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
| A、Cl-→Cl2 | |||||||||
| B、ClO3-→Cl- | |||||||||
C、
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| D、CO32-→CO2 |
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
| A、0.8 mol二氧化碳 |
| B、标准状况下2.24L氨气 |
| C、3.6 g水 |
| D、含NA个氢分子的氢气 |