题目内容
需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
| A、Cl-→Cl2 | |||||||||
| B、ClO3-→Cl- | |||||||||
C、
| |||||||||
| D、CO32-→CO2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化，所以需加氧化剂，故A选；
B．氯元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，需要加还原剂，故B不选；
C．氢元素化合价由+1价降低到0价，均被还原，需加还原剂，故C不选；
D．反应中元素的化合价没有变化，则不发生氧化还原反应，故D不选；
故选A．
B．氯元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，需要加还原剂，故B不选；
C．氢元素化合价由+1价降低到0价，均被还原，需加还原剂，故C不选；
D．反应中元素的化合价没有变化，则不发生氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，侧重还原剂发生的氧化反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（ ）
| A、NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| C、Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、H2A：c（H+）=c（HA-）+2 c（A2-）+c（OH-） |
用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
| ||
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
| A、3：2：1：4 |
| B、1：1：1：1 |
| C、1：2：1：2 |
| D、2：2：1：1 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、大理石和硝酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、铁和稀盐酸 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、稀硫酸和氨水 H++NH3?H2O═NH4++H2O |
| D、碳酸氢钙和盐酸 HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、CuCl2 |
| C、NaOH |
| D、CaCl2 |
对下列物质的叙述，不正确的是（ ）
| A、金属钠具有强还原性 |
| B、二氧化碳在一定条件下具有氧化性 |
| C、氧气通常具有氧化性而不具有还原性 |
| D、盐酸只具有氧化性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一 |
| B、12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等 |
| C、Na的摩尔质量是23g |
| D、物质的量越大的物质所含原子数越多 |
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA |
| B、18gH2O中含有电子数为NA |
| C、0.1mol?L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA |
| D、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5NA? |