题目内容
加热2.436g RCl2?mH2O晶体，使之失去全部结晶水，得到1.14gRCl2．把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCl2溶液．正好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应．则R是 元素，m的值为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应RCl2+2AgNO3=2AgCl↓+R（NO3）2，根据n=cV计算n（AgNO3），再根据方程式计算R的相对原子质量，进而确定R元素名称，计算RCl2?mH2O晶体中结晶水的质量，利用RCl2、H2O的质量关系列方程计算m的值．
解答：
解：20mL0.3mol/L的AgNO3溶液中n（AgNO3）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
则1.14gRCl2需要AgNO3的物质的量为：0.006mol×
=0.024mol
令R的相对原子质量为x，则：
RCl2+2AgNO3=2AgCl↓+R（NO3）2，
（71+x）g 2mol
1.14g 0.024mol
所以，（71+x）g：1.14g=2mol：0.024mol，解得x=24，
故R为Mg元素，
2.436g RCl2?mH2O晶体，加热得到1.14gRCl2，则结晶水的质量为2.436g-1.14g=1.296g，
故1.14g：1.296g=95：18m，
解得m=6，
故答案为：Mg；6．
则1.14gRCl2需要AgNO3的物质的量为：0.006mol×
| 200ml |
| 50ml |
令R的相对原子质量为x，则：
RCl2+2AgNO3=2AgCl↓+R（NO3）2，
（71+x）g 2mol
1.14g 0.024mol
所以，（71+x）g：1.14g=2mol：0.024mol，解得x=24，
故R为Mg元素，
2.436g RCl2?mH2O晶体，加热得到1.14gRCl2，则结晶水的质量为2.436g-1.14g=1.296g，
故1.14g：1.296g=95：18m，
解得m=6，
故答案为：Mg；6．
点评：本题看城管局方程式计算、化学式的有关计算等，难度不大，注意根据方程式计算时，左右单位不一致，应上下单位一致、左右相当．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 |
| B、1 mol硫酸的质量等于98 g/mol |
| C、钠的摩尔质量等于23 |
| D、1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA |
用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
| ||
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
| A、3：2：1：4 |
| B、1：1：1：1 |
| C、1：2：1：2 |
| D、2：2：1：1 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、4℃时9mL水和标准状况下33.6L氦气含有相同的原子数 |
| B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA |
| D、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积后者较大 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、大理石和硝酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、铁和稀盐酸 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、稀硫酸和氨水 H++NH3?H2O═NH4++H2O |
| D、碳酸氢钙和盐酸 HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、CuCl2 |
| C、NaOH |
| D、CaCl2 |
