Question

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）

• A、氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl₂，必转移0.2N_A个电子
• B、25℃，1.01×10⁵Pa，64gS0₂中含有的原子数为3N_A
• C、N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH₄）的质量比为7：4
• D、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氯气参加的反应，分为只做氧化剂和既是氧化剂也是还原剂两种情况；
B、根据二氧化硫的质量计算出物质的量及含有的原子数；
C、计算出一氧化碳的物质的量和质量、甲烷的质量，再判断二者质量之比；
D、稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子．

解答： 解：A、7.1g氯气的物质的量为1mol．氯气与金属单质的反应，1mol氯气转移2mol电子；氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，所以氯气参加的氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl₂，转移的电子数不一定为0.2N_A，故A错误；
B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N_A，故B正确；
C、N_A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷（CH₄）的质量为8g，二者质量之比为28：8=7：2，故C错误；
D、标准状况下，11.2L氦气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氦原子，所含的原子数为0.5N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀有气体为单原子分子，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．