题目内容

9．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（　　）
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸．
A．全部B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤

分析 电解饱和的食盐水即可得到氢气、氯气和氢氧化钠．利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，另外电解熔融的氯化钠可生成钠和氯气．

解答 解：①电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，故①正确；
②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，故②正确；
③电解熔融的氯化钠则生成钠，故③正确；
④电解熔融的氯化钠则生成氯气，故④正确；
⑤氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故⑤正确；
故选A．

点评 本题考查氯化钠的性质和用途，题目难度不大，解题的关键是记住氯化钠的常见用途．

练习册系列答案
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19．按要求填空：
（1）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）其离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；
（2）向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸恰好反应，其离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）锌与硫酸铜反应，其离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（4）写出与离子方程式 H++OH-=H2O相对应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
20．按要求表示下列有机物：
（1）4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
（2）对硝基甲苯（写出结构简式）
（3）2，2-二甲基-3-乙基壬烷（写出结构简式）CH3C（CH3）2CH（C2H5）CH2CH2CH2CH2CH2CH3．
17．将下列物质进行分类（填序号）：
①O2与O3②淀粉和纤维素③126C与136C
④和 CH3CH2CH2CH3⑤和
（1）互为同位素的是③；
（2）属于糖类的是②；
（3）互为同分异构体的是⑤；
（4）属于同系物的是④．
4．RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①碱性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构．在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体．当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：
HCOOC-（CH2）10-COOH    CH3-（CH2）7-COOH
HCOOC-（CH2）7-COOH    CH3-（CH2）4-COOH
（1）写出D和E的结构简式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）写出B的结构简式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．
14．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（　　）
A．③⑥B．②③C．①④D．⑤⑥
1．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒胶头滴管、250mL量瓶．
（3）完成并配平下列离子方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□8H2O
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%．
18．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为：

关于它们的说法中正确的是（　　）
A．在兴奋剂X的水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，只氧化分子中的碳碳双键
B．1mol利尿酸与氢反应，最多消耗2molH2
C．兴奋剂X遇到FeCl3溶液显色，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．兴奋剂X分子中的所有碳原子不可能共平面
19．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．请回答下列问题：
（1）X的化学式为AlCl3•2FeSO4．
（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3．
（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O．E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式SO3+2KI=I2+K2SO3．
（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是O2．请设计实验方案验证之将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2．

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