Question

（1）下列物质：①H₂O   ②铜   ③小苏打  ④稀硫酸  ⑤CH₃COOH  ⑥酒精    属于强电解质的是

 

；属于弱电解质的是

 

；属于非电解质的是

 

（用编号填写）．
（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法
①小苏打溶液中含少量苏打

 

，
②苏打固体中含少量小苏打

 

，
③Cl₂气体中混有少量的HCl气体

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：（1）强电解质：溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
弱电解质：只有部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水等；
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、部分氢化物和一些有机物，如乙醇、蔗糖；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）①Na₂CO₃溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO₃；
②加热NaHCO₃分解生成Na₂CO₃；
③HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl．

解答： 解：（1）①H₂O部分电离，是弱电解质；
②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③NaHCO₃在水溶液中完全电离，是强电解质；
④稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤CH₃COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；
⑥酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
故属于强电解质的是：③，属于弱电解质的是：①⑤，属于非电解质的是：⑥，
故答案为：③；①⑤；⑥；
（2）①Na₂CO₃溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO₃，因此可通入过量二氧化碳除杂，
故答案为：二氧化碳；
②加热NaHCO₃分解生成二氧化碳、水、Na₂CO₃，因此可用加热的方法使“杂变纯”
故答案为：加热；
③HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl，
故答案为：饱和食盐水．

点评：本题考查强弱电解质、非电解质概念的辨析，以及杂质的去除，难度中等，要注意除杂时，不能引入新的杂质．