题目内容
第三周期主族元素中，原子半径最大的是（ ）
| A、Na | B、Si | C、S | D、Cl |
考点：微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同周期元素自左向右原子半径减小，据此判断．
解答：
解：第三周期主族元素的原子半径自左向右逐渐减小，所以Na的原子半径是最大的．
故选A．
故选A．
点评：本题考查半径比较规律，比较基础，注意掌握微粒半径比较规律．
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常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是（ ）
| A、c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） |
| C、c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
下列物质不能做还原剂的是（ ）
| A、H2S |
| B、Fe2+ |
| C、Fe3+ |
| D、SO2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| B、非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D、Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等 |
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
| A、反应物能量总和小于生成物能量总和 |
| B、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ/mol |
| C、水煤气反应中，生成1mol H2（g）吸收131.4kJ热量 |
| D、水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量 |
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA |
| B、7.2g CaO2中的阴离子含有的电子数为1.0NA |
| C、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
| D、标准状况下，22.4L盐酸含有2NA个离子 |
某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列分析正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 将固体混合物溶于水，搅拌 | 溶液无色透明 |
| （2） | 向此溶液中滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
| （3） | 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 | 沉淀完全溶解，有气泡产生 |
| （4） | 向滤液中加入AgNO3和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
| A、固体混合物中肯定有KCl |
| B、固体混合物中可能含有Na2SO4 |
| C、（2）中发生的离子反应为：Ba2++CO32-=BaCO3；Ba2++SO42-=BaSO4 |
| D、固体混合物中肯定含有Na2CO3 |
