Question

常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是（　　）

• A、c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），然后根据电荷守恒对各选项进行判断．

解答： 解：将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子水解，导致溶液显示碱性，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），反应好的溶液中一定遵循电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以ACD正确；
由于醋酸根离子只是部分水解，水解程度减小，所以醋酸的浓度一定小于醋酸根离子浓度，即c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后定性判断方法，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．