题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| B、非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D、Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：A．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物；
B．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；
C．HCl是共价化合物；
D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比都是1：2．
B．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；
C．HCl是共价化合物；
D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比都是1：2．
解答：
解：A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物，如H-O-O-H，故A正确；
B．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故B错误；
C．HCl分子是由H原子和Cl原子构成的，H原子和Cl原子之间只存在共价键，所以HCl为共价化合物，故C错误；
D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比都是1：2，所以其阴阳离子个数之比相等，故D错误；
故选A．
B．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故B错误；
C．HCl分子是由H原子和Cl原子构成的，H原子和Cl原子之间只存在共价键，所以HCl为共价化合物，故C错误；
D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比都是1：2，所以其阴阳离子个数之比相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力即可解答，注意D中过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，易错选项是BD，会利用反例法分析解答，题目难度不大．
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