Question

8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是H₂O（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）发生还原反应的物质是Fe₂O₃，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12mol电子．
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为40g．

Answer 1

分析 NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X中，-3价N易失去电子，则氯化铵为还原剂，Fe得到电子，结合电子、原子守恒来解答．

解答 解：（1）由元素守恒可知，X中含H、O元素，X为H₂O，故答案为：H₂O；                   
（2）N元素的化合价由-3价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为0，由电子、原子守恒可知反应为6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O，
故答案为：6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）Fe元素的化合价降低，得到电子被还原，Fe₂O₃发生还原反应，由反应可知4mol氧化剂反应时转移24mol电子，则2mol氧化剂得到12mol电子，
故答案为：Fe₂O₃；得到；12；
（4）n（N₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由电子守恒可知被还原的物质的质量为$\frac{0.25mol×2×（3-0）}{2×（3-0）}$×160g/mol=40g，故答案为：40g．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．