Question

16．25℃时，将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合，若忽略混合过程的体积变化，则混合液的pH约为（　　）

• A． 8.3
• B． 8.7
• C． 9.3
• D． 9.7

Answer 1

分析 25℃时，将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合，先计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后根据水的离子积计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH．

解答 解：25℃时，pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1×10^-6mol/L，pH=10的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$mol/L=1×10^-4mol/L，
则混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-6}mol/L+1×1{0}^{-4}mol/L}{2}$=5.05×10^-5mol/L，该混合液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-5}}$mol/L≈2×10^-10mol/L，
所以混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg2×10^-10=10-0.3=9.7，
故选D．

点评 本题考查了pH的计算，题目难度不大，明确溶液pH的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．