题目内容

5．常温下分别将4块形状相同，质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是（　　）
A．150 mL 1 mol/L盐酸B．20 mL 18.4 mol/L硫酸
C．50 mL 3 mol/L盐酸D．250 mL 2 mol/L硫酸

分析 氢离子浓度越大，Fe溶解的越快，但18.4 mol/L硫酸为浓硫酸，与Fe发生钝化，以此来解答．

解答 解：B中与Fe发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则Fe溶解最慢，
A、C、D中氢离子浓度为D（4mol/L）＞C（3mol/L）＞A（1mol/L），
则D中铁块首先完全溶解，
故选D．

点评 本题考查Fe的性质及反应速率，为高频考点，把握氢离子浓度与溶解速率的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意B中发生钝化，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2）：n（H2O）=2：1，质谱图表明B的相对分子质量为188．A和B存在如下转化关系：

已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定．请回答：
（1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（2）A的结构简式是CH3COOCHBrCH3．
（3）B的分子式是C12H12O2．
（4）F具有如下特点：①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构．写出符合上述条件的同分异构体有4种．
16．25℃时，将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，若忽略混合过程的体积变化，则混合液的pH约为（　　）
A．8.3B．8.7C．9.3D．9.7
13．油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌，试写出反应的方程式：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O．
20．下列物质中含分子数目由大到小顺序为C＞D＞B＞A
A.0.5molO2  B.6.02×1023个N2
C.6.02×1024个HCl    D．与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2．
10．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）物质G的化学式：HNO3．
（2）物质B的电子式：．
（3）写出C→E的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（4）G→F的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
17．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
A．元素b、c的离子半径大小为：c＜b
B．a和b、c均能形成电子数为18的分子
C．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4
D．d和其他3种元素均能形成离子化合物
14．用石墨电极电解下列溶液，阴极和阳极产生气体的体积比为2：1，其电解液pH不变的是（　　）
A．NaClB．H2SO4C．NaOHD．K2SO4
15．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（　　）
A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在阳极上产生

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网