Question

6．为了验证Cu和浓H₂SO₄反应的产物中有SO₂和H₂O，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
a接b，c接e，d接f；
（2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO₂和H₂O？B中白色固体变为蓝色，C中品红褪色；若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成．
（3）D中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染大气；
（4）写出A中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、先在B中用无水硫酸铜检验水，在C中用品红溶液检验二氧化硫，D为二氧化硫的尾气吸收装置，防止污染空气，以此解答该题．

解答 解：（1）检验水用无水硫酸铜，检验SO₂用品红溶液，因此先检测水，再检测SO₂，氢氧化钠溶液用于吸收多余的SO₂，C、D中均长进短出，顺序为a→b→c→e→d→f，
故答案为：b；c；e；d；f；
（2）B中白色的无水硫酸铜变为蓝色，说明产物有水，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此C中的品红溶液褪色证明产物中含有SO₂，如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成，
故答案为：白色固体变为蓝色；品红褪色；如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成；
（3）氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体，防止空气污染，
故答案为：吸收多余的SO₂，防止污染大气；
（4）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO₂和H₂O，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了浓硫酸与铜反应产物的验证实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，涉及仪器的选择和组装、物质的检验方法顺序的选择以及环境保护等问题，化学方程式的书写时要注明浓硫酸．