Question

4．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）

• A． 20mL　12mol•L^-1的盐酸
• B． 10mL　18mol•L^-1的硫酸
• C． 80mL　2mol•L^-1的硫酸
• D． 40mL　14mol•L^-1的硝酸

Answer 1

分析 18 mol/L的H₂SO₄为浓H₂SO₄，14 mol/L的HNO₃为浓HNO₃，均有强氧化性，常温下Fe在浓H₂SO₄和浓HNO₃中均发生钝化，没有气体产生，则B、D两项不是正确答案；A、C两项需比较在铁的量充足的情况下，哪种酸中H⁺的物质的量大，其生成气体越多，据此进行解答．

解答 解：A．发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，根据H元素守恒可知：n（H₂）=$\frac{2.4mol}{2}$=1.2mol；
B.18mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下与Fe发生钝化，几乎不生产气体；
C．发生发圆通为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，n（硫酸）=n（H₂）=0.8L×2mol/L=1.6mol；
D.14mol/L的硝酸为浓硝酸，常温下与Fe发生钝化，几乎不生产气体；
根据分析可知，生成气体最多的为C，
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，题目难度不大，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，注意铁足量及钝化的分析，侧重分析与计算能力的考查．