题目内容

5．在50mL18mol•L-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（　　）
A．等于0.9molB．等于0.45mol
C．大于0.45mol，小于0.9molD．小于0.45mol

分析 依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答．

解答 解：50mL18mol•L-1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，
故选：D．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸与铜发生反应是解题的关键．

练习册系列答案
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15．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．碳铵--NH4HCO3B．生石灰 Ca（OH）2C．石膏--CaSO3D．酒精 CH3COOH
16．下列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）
ABCD
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
A．AB．BC．CD．D
13．氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）
A．氮化铝中氮元素的化合价为+3
B．AlN的摩尔质量为41g
C．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子
D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
20．已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示．（注：以下溶液混合时均不考虑体积的变化）
（1）在曲线B 所对应的温度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下0.05mol•L-1Ba（OH）2 溶液的pH=11．
（2）25℃时，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合
溶液的pH=7，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为10：1．
（3）25℃时，若1L a mol•L-1 的某一元强酸溶液与1L b mol•L-1 的某一元
强碱溶液混合后溶液的pH=1，则a 与b 之间应满足的关系是a=b+0.2．
（4）25℃时，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3•H2O 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1＜α2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用离子方程式表示）．
4．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
A．20mL　12mol•L-1的盐酸B．10mL　18mol•L-1的硫酸
C．80mL　2mol•L-1的硫酸D．40mL　14mol•L-1的硝酸
11．一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时另一个电极通入空气：
（1）此电池的负极反应式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
（2）正极电极反应式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
（3）电解液中的H+向正极移动．
8．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（　　）
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
9．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

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