题目内容
13．在一定条件下，CH3COONa 溶液中存在如下水解反应：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．下列关于该溶液的说法正确的是（ ）| A． | 通入CO2，溶液的pH 增大 | |
| B． | 升高温度，该平衡向右移动 | |
| C． | 加水，平衡正向移动，KW 增大 | |
| D． | 加入CH3COONa 固体，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 |
分析 A、通入CO2，溶液的酸性增强，pH 减小；
B、水解是吸热过程，所以升高温度促进水解；
C、加水对水解起促进作用，而水的离子积是温度的函数；
D、$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的分子和分母都乘以氢离子的浓度，原等式为$\frac{c（{H}^{+}）}{K}$，而温度不变醋酸的电离平衡常数是一个定值，而加入醋酸钠促进水解碱性增强，所以氢离子的浓度减小．
解答 解：A、通入CO2，溶液的酸性增强，pH 减小，而不是增大，故A错误；
B、水解是吸热过程，所以升高温度促进水解，所以水解平衡正向移动，故B正确；
C、加水对水解起促进作用，而水的离子积是温度的函数，温度不变KW不变，故C错误；
D、$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的分子和分母都乘以氢离子的浓度，原等式为$\frac{c（{H}^{+}）}{K}$，而温度不变醋酸的电离平衡常数是一个定值，而加入醋酸钠促进水解碱性增强，所以氢离子的浓度减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了水解平衡的影响因素分析判断，学生要清楚水的离子积常数是温度的函数，温度不变其值不变，题目较简单．
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9．某学习小组为探究MnO2与FeCl3•6H2O的反应，设计了下列装置如图1：
实验前查到信息：
①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
②FeCl3•6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
回答下列问题：
（1）A中的白雾是盐酸小液滴．
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
实验前查到信息：
①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
②FeCl3•6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
| 操作步骤 | 现象 |
| 1检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给A加热 | |
| 2打开a，关闭b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口 | A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红 |
| 3打开b，关闭a、c | A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红 |
| 4打开c，关闭a、b | C中溶液变棕黄色 |
| 5停止加热 |
（1）A中的白雾是盐酸小液滴．
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
4．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（ ）
| A． | 20mL 12mol•L-1的盐酸 | B． | 10mL 18mol•L-1的硫酸 | ||
| C． | 80mL 2mol•L-1的硫酸 | D． | 40mL 14mol•L-1的硝酸 |
1．铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液 | |
| B． | 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片 | |
| C． | 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻 | |
| D． | 电池工作时实现了化学能转化为电能 |
8．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）
| A． | “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 | |
| B． | “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 | |
| C． | “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 | |
| D． | “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 |
18．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 |
| B | 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 |
| D | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向2mL0.1mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| B． | NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2 | |
| D． | SO2$\stackrel{氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$（NH4）2SO4 |
2．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（ ）
| A． | 服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液 | |
| B． | 阿司匹林的分子式为C9H10O4 | |
| C． | 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 | |
| D． | 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH |
3．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1 | |
| B． | 图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=1 | |
| C． | 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆 | |
| D． | 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 |