题目内容
1．下列化学用语中正确的是（ ）| A． | CH2F2的电子式 | |
| B． | 对-硝基甲苯的结构简式  | |
| C． | 质子数为53、中子数为72的碘原子${\;}_{53}^{125}$I | |
| D． | 16O2与18O2互为同素异形体 |
分析 A．该电子式中漏掉了F原子最外层的3对未成键电子对；
B．硝基连接苯环原子应该是氮原子
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
D．二者都是氧气单质，不属于同素异形体．
解答 解：A．CH2F2的电子式中，F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为
，故A错误；
B．硝基中连接苯环的原子应该是氮原子，对-硝基甲苯的结构简式为：
，故B错误；
C．质子数为53、中子数为72的碘原子的质量数为125，该原子可以表示为：${\;}_{53}^{125}$I，故C正确；
D．16O2与18O2为氧气单质，不属于同素异形体，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构简式、电子式、元素符号、同素异形体等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
12．下列对有机化合物的认识正确的是（ ）
| A． | 油脂不是高分子化合物，能发生水解反应 | |
| B． | 淀粉、纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 | |
| C． | 一定条件下， 水解的产物只有  | |
| D． | .鸡蛋清溶液在硫酸铜溶液或饱和硫酸铵溶液中均会发生盐析 |
9．某学习小组为探究MnO2与FeCl3•6H2O的反应，设计了下列装置如图1：
实验前查到信息：
①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
②FeCl3•6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
回答下列问题：
（1）A中的白雾是盐酸小液滴．
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
实验前查到信息：
①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
②FeCl3•6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
| 操作步骤 | 现象 |
| 1检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给A加热 | |
| 2打开a，关闭b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口 | A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红 |
| 3打开b，关闭a、c | A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红 |
| 4打开c，关闭a、b | C中溶液变棕黄色 |
| 5停止加热 |
（1）A中的白雾是盐酸小液滴．
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
16．下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）
| A | B | C | D |
| 向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | 向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量 | 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
+HNO3$\stackrel{浓硫酸}{→}$
+H2O；③
；④
．①③④均为取代反应（填反应类型）．
E
．
13．氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氮化铝中氮元素的化合价为+3 | |
| B． | AlN的摩尔质量为41g | |
| C． | 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子 | |
| D． | 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
4．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（ ）
| A． | 20mL 12mol•L-1的盐酸 | B． | 10mL 18mol•L-1的硫酸 | ||
| C． | 80mL 2mol•L-1的硫酸 | D． | 40mL 14mol•L-1的硝酸 |
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| B． | NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2 | |
| D． | SO2$\stackrel{氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$（NH4）2SO4 |