Question

13．实验室用NaOH固体配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要称量12.5g 固体NaOH
（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是CE（选各选项的序号）．
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，确定配制溶液体积，依据m=CVM计算需要氢氧化钠质量；
（2）依据容量瓶构造解答；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g；
故答案为：12.5；
（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶上标有：①温度   ③容量  ⑤刻度线；
故答案为：①③⑤；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（4）A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；
故选：CE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作是解题关键，题目难度不大．