Question

5．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为（　　）

• A． 4.32 g
• B． 4.68 g
• C． 5.36 g
• D． 6.38 g

Answer 1

分析 硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为0.04mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量，最后沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量．

解答 解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，物质的量为：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，所以转移的电子的物质的量为：0.04mol×（5-2）=0.12mol，
最后沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.12mol，
所以最后沉淀质量为：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g．
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，明确反应发生的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．