向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液.发生的现象有溶液为血红色,接着加入过量的铁粉.振荡.发生的现象有溶液为无色.离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,继续滴加NaOH溶液至过量发生的系列现象有白色沉淀迅速变为灰绿色.最后为红褐色.化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，发生的现象有溶液为血红色；接着加入过量的铁粉、振荡，发生的现象有溶液为无色，离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；继续滴加NaOH溶液至过量发生的系列现象有白色沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色，化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

分析发生反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液变红色，FeCl₂与NaOH反应生成Fe（OH）₂白色沉淀，Fe（OH）₂不稳定被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）₃．

解答解：向盛有少量FeCl₃溶液的试管中滴加KSCN溶液，发生反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液为血红色；接着加入过量的铁粉，发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，溶液为无色；继续滴加NaOH溶液，FeCl₂与NaOH反应生成Fe（OH）₂白色沉淀；Fe（OH）₂不稳定能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）₃沉淀，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案为：溶液为血红色；溶液为无色；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

8．铅蓄电池是常用的化学电源，该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池充电时是一种将电能转化为化学能的装置，放电时电解质溶液中阴离子移向负（填“正”或“负”）极．
（2）该蓄电池的正极材料是PbO₂，正极的电极反应PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O（用离子方程式表示），负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）Mg、Al和KOH溶液构成的原电池中，负极材料是Al，负极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）酸性氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．该电池工作时，外电路每流过4mol e^-，消耗标况下氧气和氢气共67.2L．

5．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为（　　）

12．下列物质含共价键的离子化合物是（　　）

BaCl₂

2．3molH₂SO₄中约含有12N_A个O，56gCO的物质的量是2mol．

9．在Br₂与SO₂反应的方程式中，Br₂能把SO₂氧化，则氧化产物中S的化合价为+6．

16．（1）X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为CH₂=CH₂；　C的官能团名称是羧基
②由E制取F的化学方程式为nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$

（2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验．

①请写出A制取B的化学反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
②甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受热挥发；乙的作用是冷却，使生成物乙醛液化．
③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　 c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳
（3）阿斯匹林的结构简式为：

，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．
（4）某烃的分子式为C₈H₁₀，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有B种．
A．2种 B．3种 C．4种 D．5．

17．下列操作方法不正确的是（　　）

	A．	用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚		B．	用溴水验证汽油中含有不饱和烃
	C．	银镜反应后的试管用稀硝酸清洗		D．	用分液漏斗分离苯和甲苯

试题分类