题目内容

18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．32gO2和32gO3所含原子数目都为2NA
B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
C．0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等

分析 A．O3和O2均由氧原子构成；
B．标准状况下水不是气体；
C.0.1 mol Fe参与化学反应，可以变化为亚铁离子，也可以变化为铁离子；
D．气体单质可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．

解答 解：A.32gO2和32gO3所含氧原子物质的量=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，原子数目都为2NA ，故A正确；
B．标准状况下，11.2 L水物质的量不是0.5mol，故B错误；
C.0.1 mol Fe参与化学反应，变化为亚铁离子单质转移0.2NA，生成铁离子转移的电子数一定为0.3NA ，故C错误；
D．同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，而气体单质可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故还有的原子的数不一定相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1．
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2=+b kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-c kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-（a+3b-2c）kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
温度/℃8001000110012001400
平衡常数0.451.9248.1276.51771.5
①反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向2L密闭容器中投入2.00molCH4和2.00mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.333mol•L-1，则T=1100℃，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为0.400mol/（L•h）（保留3位有效数字）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
用CxHy（烃）催化还原NOx可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：CH4+2NO2 $\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2+2H2O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
固体电解质里O2-的移动方向是向负极（填“正极”或“负极”）移动，该电池负极的电极反应式为C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O．
9．回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．
6．氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．
（1）P元素的基态电子电子排布式为1s22s22p63s23p3
（2）白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是sp3，N-N-N 键的键角为60°；

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是HNO3，酸根中没有孤对电子的是NO3-，NO2-价电子构型是平面三角形．
（5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}．{a}^{3}}$g•cm-3（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．已知冰的融化热为6.0kJ．mol-1，冰中氢键键能为20kJ．mol-1．假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka变小
C．实验测得环己烷（1）．环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol-1
     CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═9CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
    C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
    则4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ．mol-1
3．下列有关说法不正确的是（　　）
A．△H＞0，△S＞0的反应在所有温度下都能自发进行
B．NH4HCO3（s）=NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率
10．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
A．5 L Cl2与5 L HCl
B．36 g H2O与44.8 L CO2
C．25℃，1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2
D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水
7．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）
A．分子间引力的大小B．分子数目的多少
C．分子直径的大小D．分子间距离的大小
8．2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的${\;}_{53}^{125}$I的说法正确的是（　　）
A．它的中子数是53
B．摩尔质量是125g
C．它与${\;}_{53}^{131}$I 互称同位素
D．其化学性质与${\;}_{53}^{131}$I有很大区别

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