题目内容
9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A元素的某种原子无中子，D2-与E+电子层结构相同，B的最外层电子数是电子层数的两倍．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：E＞D＞C＞B＞A | |
| B． | B、C、D与A形成的化合物中，D的化合物沸点一定最高 | |
| C． | A与B、C、D、E形成的化合物中A的化合价均为+1价 | |
| D． | A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物与酸和碱反应都可能放出气体 |
分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A元素的某种原子无中子，则A为H，D2-与E+电子层结构相同，则D为O，E为Na；B的最外层电子数是电子层数的两倍，则B为C，结合原子序数可知，C只能为N，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：E＞B＞C＞D＞A，故A错误；
B．B、C、D与A形成的化合物中，D的化合物沸点不一定最高，因固态烃的沸点大于水、氨气的沸点，故B错误；
C．A与E形成化合物NaH中H为-1价，故C错误；
D．A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物为碳酸铵或碳酸氢铵，均与酸和碱反应都可能放出气体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
．
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成．
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